Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點，溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________________ (用化學方程式表示)。

(5)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質為H2SO4，②中反應后溶質為NaOH、Na2SO4；a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4。

根據上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應；a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應；b點溶液溶質為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質為H2SO4，②中反應后溶質為NaOH、Na2SO4； d點②中溶質為Na2SO4。

(1)NaHSO4是強電解質，該溶液中，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根據上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應；；

(3)a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH。NaOH是強電解質，完全電離，因此溶液中含有的大量離子是Na+、OH-；

(4)d點②中溶質為Na2SO4，此時發生反應：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性越強，d點自由移動離子濃度最小，所以導電能力最弱；

(5)c點，①中稀硫酸過量，溶質為H2SO4，②中反應后溶質為NaOH、Na2SO4，由于此時滴入的是等體積的物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以兩溶液中含有相同量的SO42-。