下列表述中，合理的是（ ）
| A．將水加熱，Kw不變，pH不變 |
| B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
| C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
| D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀 |
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為 。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
| 實驗操作 | 現象和結論 |
| 步驟一： | 若產生暗藍色沉淀，則 。 |
| 步驟二： | 若乙醚層呈紅色，則 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述或表示正確的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b |
| B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
| C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2 |
| D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（ ）
| A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶 |
| B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32- |
| C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- |
| D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO )＋c(HCO ) |
| B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－) |
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH )>c(OH－) |
| D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在室溫下，下列敘述正確的是
A．將 的一元酸溶液稀釋到 ，若溶液的 ，則此酸為弱酸 |
B．將  鹽酸稀釋到 ，得到 的鹽酸 |
C．用 的鹽酸分別中和 溶液和氨水， 消耗鹽酸的體積大 |
D． 的鹽酸與的硫酸比較， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
| A．HCN溶液 | B．HF溶液 | C．CH3COOH溶液 | D．HNO2溶液 |
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