Question

已知某溫度下，K_a (HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a (HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、 K_a (CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a (HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6} mol·L^-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH3COOH溶液

D．HNO2溶液

Answer 1

B

解析試題分析：根據題給弱酸的電離常數判斷，酸性：HF＞CH₃COOH＞HNO₂＞HCN，物質的量濃度都為0．1 mol·L^-1的溶液中HF的電離程度最大，氫離子濃度最大，pH最小，選B。
考點：考查電離常數的應用。