Question

（8分）銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，當有9.6克Cu參加反應時，
求：
（1）產生氣體在標準狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質量

Answer 1

（1）（2）6.3g

考查根據方程式進行的有關計算。稀硝酸具有氫氧化性，能氧化銅生成硝酸銅、NO和水，這說明硝酸沒有被完全還原，據此可以進行有關計算。
9.6g銅是，銅和稀硝酸反應的發生為
3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
3mol  8mol               2×22.4L
0.15ml n(HNO₃)               V(NO)
（1）所以產生氣體在標準狀況下的體積為V(NO)＝
（2）參加反應的硝酸是n(HNO₃)＝
根據方程式可知被還原的硝酸是參加反應的硝酸的1/4
所以被還原的硝酸的物質的量是1/4×0.4mol＝0.1mol
其質量是0.1mol×63g/mol＝6.3g