Question

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是                    。用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=            

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器內壓強保持不變
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO₂，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為                       。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離除NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

Answer 1

（12分）（1）K= （2）b  1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1   （3）b c 
（4） 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH=" -112.8" kJ     （5）c

略