Question

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

Answer 1

B

A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂＋1 mol H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，A不正確；
B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂^＋1 mol H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：2mol：2mol=1：1，反應前后氣體體積不變，平衡正向進行，CO的體積分數大于x，B符合；
C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，C不正確；
D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂＋0.5 mo H₂，假如反應完全轉化為CO和H₂O物質的量為1mol：2mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．D不正確；
選B．