Question

某實驗小組查閱資料得知：
5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。

（1）滴定時用______（填a或b）。
（2）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示劑，滴定終點的現象是____________________。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為______________。

Answer 1

（共5分）
（1）b （1分）
（2）否 （1分），溶液顏色由無色變為紫色，且半分鐘內溶液顏色不再改變（1分）
（3）75% （2分）

試題分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故答案為：b；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，當達到滴定終點時，再滴入高錳酸鉀溶液時，紫紅色不再褪去，故答案為：否；KMnO₄溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去；（3）草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O． n（KMnO₄）=0.015L×0.200mol?L^-1=3×10^-3mol，根據方程式可得：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
2 5
3×10^-3mol 7.5×10^-3mol
樣品中草酸鈉的質量為m=7.5×10^-3mol×134g/mol=7.5×134×10^-3g，
樣品中草酸鈉的質量分數為(7.5×134×10-3g)/1.34g×100%=75%，
故答案為：75%。
點評：本題主要結合實驗考查了外界條件對化學反應速率的影響，質量分數的計算，注意把握實驗的原理，要求具備一定的理論分析能力和計算解決問題的能力。