Question

某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：
【實驗一】探究SO₂的性質，
按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發生反應的化學方程式為                    ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是                  、               ，這些現象分別說明SO₂具有的性質是         和          ；裝置B中發生反應的離子方程式為                          ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                   
______________________________________________；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）。

【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：____________，D中：__________；

Answer 1

（20分）【實驗一】(1)蒸餾燒瓶  Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄+SO₂↑
(2)溶液由紫紅色變為無色，無色溶液出現黃色渾濁  還原性和氧化性
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2－ +2Mn²⁺+4H⁺
(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃Ｄ處酒精燈加熱，溶液恢復紅色
(4)缺少尾氣吸收裝置
【實驗二】
（5）品紅溶液；     檢驗；
濃；    吸收水蒸氣；
堿石灰；       防上空氣中水蒸氣進入D中
（6）C中黑色粉末（）變成紅色；D中白色粉末變成藍色；

(4 分)（1）0.04   (2)26.7
試題分析：【實驗一】（1）根據儀器的結構可知，裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄+SO₂↑。
（2）SO₂具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以B中現象是溶液由紫紅色變為無色，反應的離子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2－ +2Mn²⁺+4H⁺。SO₂也具有氧化性，能把硫化鈉氧化生成單質S沉淀，所以C中現象是無色溶液出現黃色渾濁。
（3）SO₂的漂白是不穩定的，加熱又能揮發原來的顏色，所以要探究SO₂與品紅作用的可逆性，實驗操作及現象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃Ｄ處酒精燈加熱，溶液恢復紅色。
（4）SO₂是大氣污染物，缺少尾氣吸收裝置。
【實驗二】（5）檢驗SO₂的試劑是品紅溶液，則A中的試劑是品紅溶液，用來檢驗SO₂。由于氣體中含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗，因此B中的試劑濃硫酸，用來吸收水蒸氣。另外空氣中也含有水蒸氣，剩余E中應該盛放堿石灰，用來防上空氣中水蒸氣進入D中。
（6）氫氣還原氧化銅生成銅和水蒸氣，所以可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中黑色粉末（）變成紅色；D中白色粉末變成藍色。₂的制備、檢驗、性質以及漂白性探究
點評：該題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強，對學生的要求高。試題在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。