Question

【題目】Ba(OH)2 是一種強堿，可用于測定天然氣中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）

（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質不與酸反應）

②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

Answer 1

【答案】大 100mL 容量瓶 8

【解析】

（1）空氣的平均摩爾質量為29g/mol，二氧化碳的相對分子質量是44 CO2，相同條件下，氣體摩爾質量越大，密度越大，則CO2密度比空氣大。

故答案為：大；

（2）配制100 mL 溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。

①15.0mL0.200mol·L1鹽酸溶液中HCl的物質的量為0.015L×0.2mol/L=0.003mol，

設取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質的量為n，則：

Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，

1mol 2mol

n 0.003mol

故n =0.0015mol

②則5.25g試樣含有Ba(OH)2的物質的量為=0.015mol，

含有水的物質的量為=0.12mol，

所以1: x =0.015mol:0.12mol，解得x=8，

答案為：8。