【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是
A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化
B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣
C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑
D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A. 常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
B. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
C. 標準狀況下，224 L H2中所含原子數為NA
D. 標準狀況下，1 L水所含分子數為
NA
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【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
（1）該硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1。
（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為____mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是________。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分
C．定容時，俯視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2 L H2，則反應中轉移的電子數為________個。
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【題目】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO
2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
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【題目】I.（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L．
II.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL．
（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
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