【題目】(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是（ ）
A.3﹣甲基戊烷B.2﹣甲基戊烷C.2﹣乙基丁烷D.3﹣乙基丁烷
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能
C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
請回答下列問題：
(1)寫出A與D的化學式： A________，D________。
(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式：_______ 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ________
(4)若25 ℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數)。
(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量________ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH ________。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。
（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是_____________（填寫字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦
問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產物。
文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 |
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾． | |
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． | 無明顯現象． |
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． | ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液 |
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是____________。
A.常溫下鐵和濃硝酸不反應
B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生
C．反應需要催化劑
（2）甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是__________。
A. 排除反應體系中的空氣 ，防止干擾
B. 將產生的氣體壓入后續裝置吸收
C．維持系統內壓強平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現象是_________。
A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無色 C．有紅棕色氣體逸出
D.有無色氣體逸出 E.產生紅褐色沉淀
（4）乙認為有NO生成的證據不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現象是A中___________________B中。
（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ；
K2SO4溶液呈 性 ；
FeCl3溶液呈 性 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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