Question

【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是___________（填元素符號），元素③、⑦所形成的氫化物的穩定性由強到弱的順序為__________________（用相應氫化物的化學式作答）元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________（用相應氫氧化物的化學式作答），元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學式)。

Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制980mL物質的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①膠頭滴管；②藥匙；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應選用__________量筒（選填序號）

①10mL ②50mL ③100mL；

(2)配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有____________________________（寫儀器名稱），不需要使用的有______________（選填序號）；

(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________。

A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線。

Answer 1

【答案】Na HF>HC1 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 HC1O4 ① 1000ml容量瓶、玻璃棒 ②⑤ BC

【解析】

Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar。

(1)元素原子核外電子層數越多，原子半徑越大，對于電子層數相同的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是Na元素；

F、Cl是同一主族的元素，由于原子半徑Cl>F，所以元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，元素形成的氫化物的穩定性就越強，故兩種元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF>HCl；

②為N元素，原子最外層有5個電子，與3個H原子形成3對共用電子對，電子式為；

(2)④⑤⑥三種元素分別是Na、Mg、Al，由于元素的原子半徑Na>Mg>Al，所以元素的金屬性有強到弱的順序是：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，其氫氧化物的堿性就越強，所以三種物質的堿性由強到弱的順序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

元素①～⑧中的F非金屬性最強，無最高價含氧酸，除此之外，其余元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4；

II.(1)準確配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液的儀器是容量瓶，由于在實驗室中沒有規格為980mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準：大而近，要選擇使用1000mL容量瓶；98%的硫酸物質的量濃度為c=，溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V1×19.8mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得V1=5.1mL，故要選擇10mL的量筒量��；

(2)配制稀硫酸時需要10mL量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，所以上述儀器中還缺少的儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶；不需要使用的有是藥匙、托盤天平；代號是②⑤；

(3) A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液，會使溶液的體積偏小，導致溶液的濃度偏高，A錯誤；

B.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，會使溶質的物質的量偏少，導致溶液的濃度偏低，B正確；

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯，使溶質的物質的量偏少，導致溶液的濃度偏低，C正確；

D.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏少，導致溶液的濃度偏高，D錯誤；

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液的濃度，E錯誤；

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，對溶液的濃度無影響，F錯誤；

故合理選項是BC。