Question

可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂ 和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（　　）

A．0.01mol?L^-1

B．0.02mol?L^-1

C．0.05mol?L^-1

D．0.15mol?L^-1

Answer 1

分析：可逆反應不能進行到底，利用極限轉化法計算出氨氣的最大濃度即可解答．

解答：解：該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底．假設反應完全進行，由化學方程式 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），知2molN₂ 過量，因而2molH₂ 完全反應生成

4

3

mol NH₃，故NH₃的濃度肯定小于

4 3 mol

10L

=0.013mol/L，不可能達到0.15mol?L^-1，故選D．

點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大，掌握化學方程式相關的計算是解題的關鍵．