Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al₂O₃

D．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析：A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答；
B．根據(jù)增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增加；
C．根據(jù)AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO₂；
D．根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＞0來分析；

解答：解：A．該反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮?dú)鉂舛�，活化分子百分�(jǐn)?shù)不變，但增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增加，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，而NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO₂，NaAlO₂溶液蒸發(fā)并灼燒得到NaAlO₂，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0可知反應(yīng)在低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握對應(yīng)知識(shí)即可完成，需要注意的A選項(xiàng)利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．