Question

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：

(1)負極反應為____________________________________。

(2)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

Answer 1

【答案】2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O Li H2O

【解析】

（1）原電池的負極發生失去電子的氧化反應；

（2）失去電子的物質是還原劑，得到電子的物質是氧化劑，結合元素化合價分析判斷。

（1）氫氣在反應中失去電子，氫氣在負極通入，由于電解質溶液顯堿性，則負極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應Ⅰ中Li元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，Li是還原劑；反應Ⅱ的水中氫元素化合價從+1價降低到0價得到電子，LiH中氫元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，所以氧化劑是H2O。