【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是
A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是SO2
B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2
C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4
D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO
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【題目】下列化工生產原理錯誤的是
A. 電解熔融的NaCl來制取Na
B. 電解熔融的AlCl3來制取Al
C. CO熱還原Fe2O3制取Fe
D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3
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【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：
(1)負極反應為____________________________________。
(2)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2
2LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
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【題目】某有機物的結構簡式如下所示，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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【題目】已知苯環上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現有某有機物的結構簡式如右圖：lmol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a （不考慮硝基與氫氧化鈉的反應），則a 是（ ）
A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。
⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。
⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。
⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。
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【題目】恒溫恒容時，能表示反應 2X(g)＋2Y(s)
Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①X、Z 的物質的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成 2nmol Z，同時生成 nmol X
⑤氣體平均相對分子質量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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