【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑：b>e
B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態
C. 單質沸點：c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A. 水分子的比例模型
B. 過氧化氫的電子式為：
C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化
D. 甲基環丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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【題目】微生物燃料電池的一種重要應用就是廢水處理中實現碳氮聯合轉化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 協同轉化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 電極1的電勢比電極2上的低
C. 溫度越高，裝置的轉化效率越高
D. 正極的電極反應：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O
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【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是（ ）
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)
C. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)
D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)
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【題目】現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學式）。
（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。
（3）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是___，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的____。
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【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。
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【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 | 操作 | 現象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
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【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質量鋰電池電極。在氮氣氛圍中，乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2和C2H6等產物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鈷熱分解的部分產物。
已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②變色硅膠為深藍色，吸水后變為粉紅色。
回答下列問題：
(1)B裝置的作用是____，要檢驗乙酸鈷分解產物中的CO2，對以上裝置的改進方案是______。
(2)儀器a中的試劑是_______，其作用是_______。
(3)能證明乙酸鈷的分解產物含有C2H6的實驗現象是______。
(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學方程式是________。
(5)另取一定量乙酸鈷結晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(
×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據以上實驗數據列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計算式：_____。
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