【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
【答案】B
【解析】
試題分析：無(wú)色澄清溶液，可知溶液里沒(méi)有Cu2+；（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-；（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液里有SO42-；（3）將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無(wú)法說(shuō)明溶液里有Cl-，因?qū)嶒?yàn)（2）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl-；由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線(xiàn)）
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時(shí)，
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
①溶液配制：稱(chēng)取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】認(rèn)真觀(guān)察下列裝置，回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象_____。
（2）該小組采用類(lèi)比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。
資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
①裝置A中的試劑是_____。
②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是_____。
a.通入NO2
b.打開(kāi)彈簧夾
c.點(diǎn)燃酒精燈
d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿(mǎn)紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是
A．氣體X中含有SO2
B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可
C．蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O
CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、
、S2－、SO32－
D. 常溫下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
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