Question

【題目】現(xiàn)有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器，向其中加入過量的Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)至起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)（固體體積忽略不計）是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)。由2CO+O22CO2，相當(dāng)于可得總反應(yīng)為：Na2O2+CO=Na2CO3，相當(dāng)于吸收CO；由2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得總反應(yīng)為：Na2O2+H2=2NaOH，相當(dāng)于吸收H2，故混合物氣體反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的，剩余氣體為O2，不可能為H2或CO。令原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，若為H2和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=23，若為CO和CO2的混合物，二者物質(zhì)的量之比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=36，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于2336，答案選C。