【題目】下列措施不符合“綠色化學”思想的是
A．循環使用物料 B．用水代替有機溶劑
C．直接排放電鍍廢水 D．發展原子利用率達到100%的化學反應
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器，向其中加入過量的Na2O2，并不斷用電火花點燃使其充分反應，反應結束后恢復至起始溫度，測得容器內的壓強（固體體積忽略不計）是起始狀態的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質量可能是
A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)
2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)>2p總(狀態Ⅰ)
C．體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應；而Zn(OH)2與氨水反應生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______。
（2）X的氧化物也具有兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_______。
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。
（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①寫出Z2H4的電子式：________。
工業上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產物，則該反應的化學方程式為_________。
查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式：_______。
②若某一物質組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定：
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。
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