Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子數為_________。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

Answer 1

【答案】0.6NA 2：1 1.0 mol·L-1

【解析】

(1)根據計算氫分子數；(2) CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，氧原子數目相同，則:n(CO)=2n(CO2)，相同條件下，體積比等于物質的量比；(3)硫酸鈉溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，根據計算c(SO42-)。

(1)根據，氫分子數= ，氫原子數為 ；(2) CO分子含有1個氧原子，CO2分子含有2個氧原子，氧原子數目相同，則:n(CO)=2n(CO2)，n(CO)：n（CO2）=2:1，相同條件下，氣體體積比等于物質的量比，所以CO和CO2的體積之比為2：1；(3) 硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，硫酸鈉溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，所以n(SO42-)=0.1mol，根據，c(SO42-)== 1.0 mol·L-1。