【題目】1﹣18號元素中某核素A的陽離子An+核外共有X個 電子，則核素A的最外層電子數為（ ）
A.x+n
B.x﹣n
C.n
D.n+2
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：
+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=
+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。
回答下列問題
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為____________________________。
（2）從原子結構角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化學式為____________，Cl原子的配位數是____________。
（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學鍵為________(填字母)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵
e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵
（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。
（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3，工藝流程如下圖：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學式)。
（2）操作A中發生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中沒有FeS和NiS沉淀產生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。
（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液調節pH應在____________范圍內；操作C中加入NaF的目的是____________________。
（4）該工藝流程中使用H2S氣體，優點是可以制取副產品CuSO4·5H2O，但也有明顯的缺點：一是產生空氣污染，二是______________________________________________。
（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應式為________________________。
（6）0.80g CuSO4·5H2O副產品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO4·5H2O穩定存在的溫度應低于________，則200℃時固體物質的化學式____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化
B. 反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反應a、b的活化能不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)0. 6 g H2中含有氫原子數為_________。
(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 ( )
A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+
B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是
A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
