【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是( )
A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物
C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火劑B.NH3呈堿性，可用作制冷劑
C.Fe粉有還原性，可用作食品抗氧化劑D.漂白粉溶液呈無色，可用作消毒劑
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)＝c(OH－)
B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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【題目】在一個容積為VL的密閉容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定條件下發生下列反應：
3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 達到平衡后，A物質的量濃度減小 
，混合氣體的平均摩爾質量減小 
，則該反應的化學方程式中n的值是（ ）
A.6
B.5
C.4
D.3
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【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數為50%
B. 若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
C. 若其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為
<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO2
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【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。
（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。
（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是____________，c中加入的試劑是____________，d中加入的試劑是____________，實驗現象為____________________________________________。有同學認為，該實驗裝置仍不能證明上述結論，改進的措施是_________________________________________。
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