【題目】下列變化過程屬于氧化反應的是()
A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ熱量
B. 加入催化劑，Ea減小，△H不變
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，HI分解率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是( )
A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物
C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
V．F的單質或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個數比為3：1組成的物質，乙是由C、D兩種元素按原子個數比為1：2組成的物質，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙： ．
（2）寫出含F的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成，且離子個數比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為：；
（4）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42﹣）為（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10﹣9）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是 ( )
A. (m－16)g B. (m＋16)g
C. (m－32)g D. 16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是
A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14
B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點
D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】在一密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是
A. 反應開始時，正反應速率最大
B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應達到平衡狀態
C. 反應開始時，v逆(NH3)＝0
D. 單位時間內，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應達到平衡狀態
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【題目】下列關于有機物的敘述，正確的是（ ）
A. 石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化
B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解
D. 石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純
B.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能
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