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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。下列說法正確的是（）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發生銀鏡反應

【答案】C

【解析】

A．由結構簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；

B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發生消去反應，選項B錯誤；

C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結構相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；

D、香葉醇不能發生銀鏡反應，但甲酸香葉酯中含有醛基能發生銀鏡反應，選項D錯誤。

答案選C。

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【題目】下列解釋有關事實的方程式不正確的是

A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工業上用NH3制備NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

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【題目】某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）

A. 轉移時容量瓶未干燥

B. 定容時俯視刻度線

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A.T℃時，該反應的化學平衡常數為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

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【題目】下列有關敘述正確的是（）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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【題目】(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同) 極流向_____極，電解質溶液中移向_____極，a極上的電極反應式為___________________。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環境中因發生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。

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【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：

I.單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I－。檢驗是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_______________。

（3）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_______________，分析原因_______________。

（4）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。

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