Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：向Na2CO3、NaHCO3 ， a點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， b點全部為HCO3﹣ ， c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性， A．a點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， HCO3﹣與OH﹣反應不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO3﹣ ， Al3+、Fe3+與HCO3﹣發生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3﹣與SO32﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．