【題目】下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.大氣固氮B.工業制漂粉精
C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用Na2O2供氧
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【題目】X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y元素的原子獲得，從而二者形成穩定的化合物Z，下列有關Z的推斷不正確的是（ ）
A. Z是離子化合物 B. Z的化學式是XY2
C. Z的化學式是X2Y D. Z的熔點較高，熔融狀態或溶于水都能導電
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【題目】如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問題： 
（1）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為 ， 此時應注意與相切，如果俯視刻度線，配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關于容量瓶使用的說法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E.容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．
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【題目】
A. 存放濃硝酸時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶
B. 酸堿中和滴定時，若未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響
C. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（ ） 
A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
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