Question

【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大

C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動(dòng)到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH值增大，故A正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，溶液中的SO42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。