【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環保外，還因為它常溫常壓下是液態，便于儲存
C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和
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【題目】下列溶液中Cl－的物質的量最多的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．150mL 5mol/L KClO3溶液
C．標準狀況下，13.44L的HCl氣體
D．29.25gNaCl固體
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【題目】乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉化關系中的①、②、③是工業上合成乙酸乙酯的常見反應，其中A是一種常見的調味品。請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。
（2）寫出反應①的化學方程式_____________。
（3）已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學式為_________。
（4）下列說法正確的是_________
A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發生了取代反應
B.C
B、BA的氧化劑可以相同，也可以不同
C.反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯，則同時有水生成
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【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2＋濃度增大
C. 溶液中的SO
濃度增大 D. 溶液的密度增大
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【題目】“環境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是
A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發含有大量SO2,在局部區域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發進行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（
），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。
②下列關于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學興趣小組對亞氯酸進行了研究，請回答下列問題。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)下列物質中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。
A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體
(2)現利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。
a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________、___________。
b.裝置②中產生ClO2的化學方程式為_________________________。
裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。
c.裝置③的作用是________________。
d.未反應完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產物與還原產物均為含氧酸鹽，且二者的物質的量之比為1：1，請寫出該反應的離子方程式______________________。
e.從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。
亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。
b.為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數據中的___________(填寫選項字母）
A.亞氯酸鈉樣品的質量(a g)
B.過量的碘化鉀晶體的質量(b g)
C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)
D.指示劑的加入量(d mol)
E.標準液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）
用上述選定的數據表示出樣品中NaC1O2 質量分數____________。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。
關于該反應的下列說法正確的是
A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大
D．達到平衡后，再充入少量H2O，重新達到平衡，H2O的轉化率會減小
（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發生反應：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。
則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是___________ 。
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