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中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是

A．用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液的反應熱

B．用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C．用沸點數據來分析分子的穩定性

D．用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

沸點高低和分子的穩定性無關。分子的穩定性和化學鍵有關系，C不正確，其余都是正確的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較正確的是 ( )
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強.
⑤還原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式__________；該分子中中心原子以sp²雜化，是________分子，分子構型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結構相似。已知NH₄H與水反應有氫氣產生，則下列敘述不正確的是

A．NH₄H的電子式是：

B．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產生

C．NH₄H中的H^－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學方程式

②寫出B→A的化學方程式

③C→F的離子方程式
④E→D的離子方程式
⑤上圖中共發生了8個反應（每根箭頭一個反應），其中有    個是氧化還原反應；從上圖出現的物質中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強
（2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實驗：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和
②寫出D加入F生成E和G的離子方程式
③C通入澄清石灰水時，若氣體通過量則白色沉淀又會溶解，寫出白色沉淀溶解的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為
                         ，則沉淀X含有的物質的化學式為  　、　　、　　　。
（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）      、    ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現象是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為_______（填化學式），物質的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                     。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                           。

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