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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。

（1）Fe³⁺、Cu²⁺；（2）Fe²⁺、Fe³⁺或Cu、Fe^{2 +}（3）Fe、Cu ；Fe²⁺ （4）Fe、Cu。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A—H代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去)
①A+B→C+D+E ②C+F→G+H ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，當(dāng)有

1molF參與反應(yīng)②時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，將氣體D通人BaCl₂溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是

(填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應(yīng)③的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)③的離子方程式是；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（

含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：

（1）沉淀D的化學(xué)式為。
（2）反應(yīng)③中Cl₂屬于（

填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應(yīng)中的離子方程式
                         。
（4）溶液C中的溶質(zhì)是              （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl₂），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃
和AgNO₃中的一種。已知：
①       A和B反應(yīng)有氣體生成；
②       B與C反應(yīng)有沉淀生成
③       C與D反應(yīng)有沉淀生成
④       D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成
⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì)
（1）在②和③反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì)，其化學(xué)式為________。
（2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________ D_____________
(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________
(3)寫出X＋E

A的離子方程式：_____________________________________
(4)寫出C與

參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，
若0.2mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。
(5)寫現(xiàn)物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說法不正確的是（）

A．“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)	B．“類鈁”具有放射性
C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm^-3	D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液的反應(yīng)熱

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是          （填序號(hào)）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是              ，空間構(gòu)型是           。
（3）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是              。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比空氣中少，試分析其原因                                       。

	YO₂	YO₃
空氣	94%—95%	5%—6%
氧氣	97%—98%	2%—3%

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