Question

已知熱化學方程式N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

Answer 1

D

試題分析：A、正方應是放熱反應，則1mol N₂(g)和3mol H₂(g)具有的能量之和高于2 mol NH₃(g)具有的能量，A不正確；B、反應是可逆反應，則將1mol N₂ (g)和3mol H₂ (g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于Q kJ，B不正確；C、反應熱與平衡移動無關系，C不正確；D、根據熱化學方程式可知每消耗3mol氫氣放出QkJ熱量，因此將一定量N₂(g)和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H₂被氧化，D正確，答案選D。