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用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A：4HCl＋O₂

2Cl₂＋2H₂O，
可實現氯的循環利用。
已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的熱量．

Ⅱ．則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為

A．16kJ

B．24kJ

C．32kJ

D．48kJ

試題分析：根據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×E_（H—Cl）+498kJ/mol-2×(243kJ/mol+2E_（H—O）)=-115．6kJ/mol，則E_（H—O）- E_（H—Cl）=31．9kJ/mol，所以斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X+Y＝M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X + Y ="===" M + N，該反應為吸熱反應，下列說法不正確的是（）

A．無法比較X的能量與M的能量的大小

B．Y的能量可能小于N的能量

C．X和Y的總能量一定小于M和N的總能量

D．因該反應為吸熱反應，所以一定要在加熱條件下才能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應中的能量變化，表述準確的是

A．形成新化學鍵的過程會放出能量	B．中和反應是吸熱反應
C．加熱才能發生的反應是吸熱反應	D．生成CO₂的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N₂(g)和3mol H₂(g)具有的能量之和低于2 mol NH₃(g)具有的能量

B．將1mol N₂ (g)和3mol H₂ (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．將一定量N₂(g)和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H₂被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋

O₂(g)===

P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為，反應過程中放出的熱量為。
(3)已知白磷和PCl₃的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。