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金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為： 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物	B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑
C．O₂只做氧化劑	D．若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

答案：D
A．正確，S由-2價升高到+4價，得氧化產物，O由0價降到-2價，得還原產物，所以SO₂既是氧化產物又是還原產物
B．正確，Cu由+2降成+1，S由-2升成+4價，所以CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑
C．正確，O由0價降到-2價，得還原產物，O₂只做氧化劑
D．不正確，若有1mol O₂參加反應，得4mol電子，＋2價Cu得2mol電子，則反應中共有6mol電子轉移

練習冊系列答案

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某些火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：
C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ ="=" 2CO₂↑ + 3N₂↑ + 4H₂O
有關該反應的說法正確的是

A．該反應是分解反應	B．反應中碳元素的化合價降低
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將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
(1)有多少摩爾硝酸被還原？
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發生反應的化學方程式為：
CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl下列說法正確的是

A．氧化性：PdCl₂＞CO₂	B．反應中PdCl₂被氧化
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子個數比是（）

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄

、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃時分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是（）

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1mol LiAlH₄ 125℃完全分解，轉移電子數為3N_A

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH₄+2H₂O="=" LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據此寫出下列置換反應的化學方程式。
⑴將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中_______ ____、______ __ _____。
⑵將溴水滴入KI溶液中_________ _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農業生產中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反應中，
（1）請在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
（2）是還原劑，是氧化劑。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的O₂在標準狀況下的體積為 ____ 。

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