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LiAlH₄

、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃時分解為LiH、H₂和Al。下列說法不正確的是（）

A．LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1mol LiAlH₄ 125℃完全分解，轉移電子數為3N_A

C．LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH₄+2H₂O="=" LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

A、該反應為水解反應，根據原理有：LiH+D₂O=LiOD+HD；故所得的氫氣摩爾質量為3g/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

A．在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強

C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D．甲原子的最外層電子數比乙原子的最外層電子數少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“

單線橋”表示電子轉移的方向和數目）
　　氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質量為_______。
　　（3）配平下列氧化還原反應方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　　（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：
　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）
　　若反應中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為______ L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO₄^2-＋4H^＋＋2Fe²^＋，Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。下列說法正確的是（）

A．還原性：Cr³^＋>Fe²^＋>SO₂	B．氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³^＋>SO₂
C．Cr₂O₇^2-不能將SO₂氧化	D．兩個反應中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為： 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物	B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑
C．O₂只做氧化劑	D．若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化得到的氯氣與還原得到的氯氣分子數之比為 ( )

A．5：1

B．1：5

C．6：1

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程
式為：2MnO₄^- +16H⁺ + 5Na₂O₂ ="===" 2Mn²⁺ +5O₂↑ + 8H₂O + 10Na⁺下列判斷正確的是:

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．反應的氧化產物只有氧氣

C．當反應產生標準狀況下2.24 L O₂時，反應轉移的電子為0.1mol

D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應、離子反應和化合反應的是

A．硅和氫氧化鈉溶液反應	B．二氧化碳通入飽和NaOH溶液
C．氫氣在氯氣中燃燒	D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。
(1) 其中被氧化的元素是，還原產物是（填符號）。
(2) 當該反應生成6.72 L CO₂（標況下）時，氧化劑一共得到 mol電子。

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