Question

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：

(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________;

(2)轉移電子的物質的量為_______________;

(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為____________________________。

Answer 1

【答案】4.48L 0.4 mol 25.2 g

【解析】

（1）17.4 g 物質的量為17.4g÷87g/mol=0.2mol，根據方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.2molMnO2被還原生成0.2mol氯氣，標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答案為：4.48L；

（2）中的錳元素由+4價變為+2價，即一個轉移兩個電子，故0.2mol 轉移電子的物質的量為0.4 mol，

故答案為：0.4 mol；

（3）根據題目信息寫出方程式，消耗0.2mol氯氣需要0.2mol亞硫酸鈉，質量為：，

故答案為：25.2 g。