Question

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題 A．向水中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，所以Kw不變，錯誤；B．水的電離過程是吸熱過程，將水加熱，水的電離程度增大，Kw增大，由于c(H+)增大，故溶液的pH減小，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-會消耗水電離產(chǎn)生的+，使水的電離平衡正向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(H＋)降低，錯誤；D．由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1，錯誤。