【題目】常溫下，向10mL1mol/LNH2OH
溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積
，
。下列說法不正確的是
A.
的電離平衡常數Kb的數量級為
B.用
的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至
，消耗鹽酸體積小于10mL
C.當溶液稀釋至
時，溶液中由水電離出的
D.
溶液中離子濃度大小關系：
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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區別苯和X
C. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、氧化等反應
D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成
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【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：
kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑
Ⅰ、Ⅱ
作用下，體積為
的密閉容器中，
隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A.
內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B.
內，
mol/(L·h)
C.a點時，
的轉化率相等
D.反應開始后的
內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
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【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是
的43倍，其分子式為______。
（2）
烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的
，其分子式為______。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為______。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是______。
（5）萘的結構式為
，其分子式為______。
（6）立方烷
的六氯代物有______種。
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【題目】一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B. 將水加熱，Kw增大，pH減小
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。
(1)用活性炭還原NO的有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10 min和20 min各物質平衡濃度如表所示：
濃度mol/L 時間min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是____。
②在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工業上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個相同的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質的量分數隨壓強增大而變化如圖所示。
①M點的v正_______Q點的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②圖中三條曲線對應的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。
③恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態的是____（填選項字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變
C．反應器中的壓強不再發生變化 D．3 molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質的量分數）有如下關系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp（壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k1＝____；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是______。
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【題目】現有常溫下4種溶液：①鹽酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氨水。已知①和②的pH為a，③和④的pH為b，且
b
。則下列觀點錯誤的是
A.若
時，則溶液④中水電離出的
等于
B.若將①和③分別加水稀釋100倍，則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14
C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應，生成的氫氣后者多
D.若將①和④等體積混合，則混合后的溶液中
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【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義，該反應為：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，5min時達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L。
回答下列問題：
（1）0～5min時間內用H2表示的化學反應速率為___mol/(L·min)。
（2）達平衡時CH4的物質的量分數為___，CO2的轉化率是___。
（3）反應前后混合氣體的壓強之比為___。
（4）為了加快反應速率，可采取什么措施___（寫兩條）。
（5）下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
該催化重整反應中反應物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列能表示該反應已經達到化學平衡狀態的是___。
A.v逆(CH4)=2v正(CO)
B.CO2的濃度保持恒定
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.混合氣體密度保持不變
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