Question

（2011?自貢模擬）阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數為小于0.2N_A
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的極性共價鍵總數目為0.1N_A
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2N_A
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下充分反應生成的水分子數為N_A．

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．②④⑤⑥⑦

D．①④⑤

Answer 1

分析：①依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
②質量換算物質的量結合二氧化硅的結構分析判斷；
③質量換算物質的量結合分子結構和極性共價鍵的概念進行計算；
④質量換算物質的量，結合過氧化鈉氧化二氧化硫的氧化還原反應的電子轉移分析判斷；
⑤依據平均摩爾質量的概念結合兩種氣體的摩爾質量進行分析判斷；
⑥依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
⑦依據酯化反應在濃硫酸催化作用下發生的反應是化學平衡狀態，不可能進行完全．

解答：解：①標準狀況下2.24LD₂氣體物質的量為0.1mol，但常溫常壓下2.24LD₂氣體物質的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子數為小于0.2N_A，故①正確；
②0.32克氧元素物質的量為0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅為0.01mol，含有的硅氧鍵數目為0.04N_A，故②錯誤；
③0.44gC₃H₈物質的量為0.01mol，通式判斷物質為烷烴，0.01mol丙烷含有的極性共價鍵是碳原子與氫原子形成的化學鍵為0.08mol，故③錯誤；
④7.8g過氧化鈉粉末物質的量為0.1mol，發生的反應為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，0.1mol過氧化鈉反應轉移的電子物質的量為0.2mol，即電子數為0.2N_A，故④正確；
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量一定介于46-92之間，混合氣體的平均分子量46＜M＜92，故⑤正確；
⑥溫度和壓強未知，11.2LCl₂的物質的量不是0.5mol，故⑥錯誤；
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發生的反應是活性平衡，不可能進行徹底，所以生成的水分子數小于N_A．故⑦錯誤；
綜上所述①④⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的條件應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量，結合二氧化硅和烷烴的結構來計算共價鍵數、氧化還原反應的電子轉移的計算，酯化反應的可逆性判斷．