Question

【題目】下圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是

A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W

B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族

C.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物

D.該漂白劑結構中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結構。

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，Y的最外層電子數為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據此分析。

A．由于W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則核電荷數大的離子半徑小，故W、X對應的簡單離子的半徑：X>W，A項正確；

B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項錯誤；

C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液，Mg2+在溶液中會水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl為揮發性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項正確；

D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結構，D項正確；

答案選B。