【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應屬于化合反應
B. b的二氯代物有6種結構
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結構有8種
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【題目】下圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是
A.W、X對應的簡單離子的半徑：X>W
B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族
C.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物
D.該漂白劑結構中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結構。
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【題目】(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。
(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______。
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【題目】寫出下列物質的電子式：
(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。
寫出下列物質的結構式：
(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。
寫出下列物質的結構示意圖：
(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。
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【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
氯化銨的電子式是______________；未發(fā)生化學鍵破壞的是______________（填序號，下同）；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是______________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是______________。
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【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說法正確的是（ ）
A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應、取代反應
B. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
C. W 屬于酯類，酸性水解和堿性水解產物相同
D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。
（1）廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2－)/ (mol·L－1) | 1.4×10－15 | 1.4×10－11 | 6.8×10－8 | 1.3×10－5 | 1.3×10－3 |
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為_______。
（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)，在膜反應器中分離出H2。
①在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如下圖。
圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________________________________。
②若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝____。
③若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝__________________（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，結果保留兩位有效數(shù)字）。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。
（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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【題目】下列化學原理正確的是( )
A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI
B. 一定條件下
可以自發(fā)進行，則
C. 常溫下，
溶液加水，水電離的
保持不變
D. 標況下，1mol
分別與足量Na和
反應，生成氣體的體積比為
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