Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A.S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數一定為0.2NA
B.將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA
C.在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 轉移的電子數為6NA
D.將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產生氣體的分子數目為0.5NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.6.4 g由S2、S8組成的混合物，含有硫原子的物質的量為 =0.2mol，含硫原子數為0.2 NA，故A正確；

B．氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目小于0.01NA，故B錯誤；

C．反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，故C錯誤；

D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，依據方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，鹽酸不足，依據鹽酸的量計算產生二氧化碳的物質的量，1.5mol氯化氫反應生成0.75mol二氧化碳，分子數目為0.75NA，故D錯誤；

故選：A．