Question

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1 ）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： （1 ）A的相對分子質量為： ．
（2 ）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2 ）A的分子式為： ．
（3 ）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（3 ）該有機物分子中含有羥基、羧 基各1mol，羥基的電子式為 ．
（4 ）A的核磁共振氫譜如圖：	（4 ）A中含有種氫原子．
（5 ）綜上所述，A的結構簡式 ，

Answer 1

【答案】90；C3H6O3 ；；4；
【解析】解：（1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的分子式量為：45×2=90， 所以答案是：90；（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成水的物質的量是： =0.3mol，所含有氫原子的物質的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質的量是： =0.3mol，所以碳原子的物質的量是0.3mol，所以有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C3H6O3 ，
所以答案是：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基，醇羥基可以和金屬鈉發生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況），則含有羥基數目是1個；羥基為中性原子團，其電子式為 ，
所以答案是： ；（4）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效H原子，
所以答案是：4；（5）有機物A的分子式為C3H6O3 ， 含有官能團為：﹣COOH、﹣OH，分子中含有4種類型的等效氫原子，氫原子的個數比是3：1：1：1，所以A的結構簡式為： ，
所以答案是： ．