Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列問題：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成對電子數為     個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    （寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式                     ；
（4）ea₃分子的電子式是       ，其分子的空間構型是       ，分子中e原子的雜化類型是      。

Answer 1

（每空2分）（1）  5 （2）        F>N>O （3）
（4）（每空1分），三角錐 ， sp³

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是O，g是F，h是P。
（1）根據鐵離子的核外電子排布式可知，d^3＋的未成對電子數為5個。
（2）非金屬越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子分別處于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能大于氧元素的，即電負性是F>N>O。
（3）根據構造原理可知，P元素原子價電子軌道表示式為。
（4）氨氣分子中氮原子含有1對孤對電子，所以是三角錐形結構，氮原子是sp3雜化，其電子式是。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理和抽象思維能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。