Question

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。據(jù)下邊反應框圖填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的結構式為________工業(yè)上利用反應③生產(chǎn)              。
（2）反應④的離子方程式為                                         。
（3）有一種單質(zhì)能與H反應生成E，該反應的化學方程式為             。
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為     。

Answer 1

（1）純堿或蘇打（1分）,O＝C＝O （1分）漂白粉（1分）
（2）Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O＝CaCO₃+2HClO（2分）
（3）2F₂+2H₂O＝4HF+O₂（2分）
（4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺（2分）

試題分析：A是一種淡黃色固體，且A是化合物，所以A是過氧化鈉。A和B反應生成E和F，其中B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，所以B是CO₂，E是氧氣，F(xiàn)是碳酸鈉。C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B，這說明L應該是酸，因此L是氯化氫。C是氫氧化鈣，氫氧化鈣和CO₂反應生成碳酸鈣和水，即H是水。將CO₂通入到I的水溶液中生成碳酸鈣和K，K光照生成氯化氫和氧氣，這說明K是次氯酸，所以I是次氯酸鈣，J是氯化鈣，D是氯氣。
（1）碳酸鈉的俗名是純堿或蘇大，CO₂分子中含有碳氧雙鍵，其結構式為O＝C＝O ，氯氣與氫氧化鈣反應可以制備漂白粉，所以工業(yè)上利用反應③生產(chǎn)漂白粉。
（2）碳酸的酸性強于次氯酸，因此CO₂通入到次氯酸鈣溶液中生成次氯酸，所以反應④的離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O＝CaCO₃+2HClO。
（3）能和水反應生成氧氣的單質(zhì)可以是單質(zhì)氟，反應的化學方程式為2F₂+2H₂O＝4HF+O₂。
（4）M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，所以M是SO₂，與氯氣在水溶液中反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O＝SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺。