【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：
下列說法正確的是
A.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇
B.與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種
C.1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaHCO3的溶液發生反應
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發生取代、加成和氧化反應
【答案】BD
【解析】
A. CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH ，均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，故A錯誤；
B.與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質，含酚- OH、乙基(或2個甲基) ，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故B確；
C.由咖啡酸的結構簡式
可知，含有-COOH，能與NaHCO3反應，所以1 mol最多可與1mol NaHCO3的溶液發生反應，故C錯誤；
D. 由咖啡酸的結構簡式 、苯乙醇的結構簡式
、CPAE的結構簡式
可知，C=C和苯環可發生加成反應、取代反應和氧化反應，故D正確 ；
故答案：BD。
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案
浙大優學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種重要的降血糖藥物M（
）的合成路線如下（略去部分反應條件）：
已知：
回答下列問題：
（1）B的名稱為________，F的結構簡式為________。
（2）反應②的反應類型為________。
（3）下列關于上述涉及的有機物的說法正確的是________（填標號）。
a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.化合物F既能與鹽酸反應，又能與
溶液反應
c.M中含氧官能團的名稱為酯基、酮基
（4）寫出
的化學方程式：________。
（5）由G可制得物質I（
），寫出滿足下列條件的I的同分異構體的結構簡式：________。
①能與
溶液發生顯色反應
②除苯環外不含其他環
③
譜中峰面積之比為
（6）請設計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)化合物B中的含氧官能團為__________和_____________(填名稱)。
(2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_____________和_____________。
(3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________________。
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________________
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。
(5)已知：
。根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 
+CH3OH
+H2O
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。
（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示。回答下列問題：
弱電解質 | H2CO3 | NH3·H2O | |
電離常數 |
|
|
|
(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式
________。
(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中
、
、
、
的濃度由大到小的順序是_______。
(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為
，則常溫下，該反應的平衡常數
_______。(保留2位有效數字)。
(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則
+____+_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA
C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol
C.c點溶液中：c(Na+)＞c(
)＞c(
)
D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數Kc＝______。(填數值)
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，
＝______。
(3)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括(電極反應)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用離子方程式表示
在陰極區再生的過程：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣
B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
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