【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.b電極不可用石墨替代Li
B.正極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4
C.電池總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4
D.放電時(shí)，溶液中Li+從a向b遷移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）釩是第四周期元素，工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。寫出釩原子的價(jià)電子排布圖______________，V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子的雜化軌道類型為_________________.
（2）光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，其分子的立體構(gòu)型為_________，其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________，寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子：___(各寫一種)。
（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為__________，C、N、O中第一電離能最大的為_______，其原因是____________________。
（4）如圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0，0，0);B(
，0，)；C(，，)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
（5）晶體鋅為體心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)＝_______mm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________ 。
（2）A的化學(xué)式為_____________________，D的化學(xué)式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。E與D反應(yīng)的離子方程式是__________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________
B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na＋向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
試回答下列問題：
（1）寫出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________
（2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________
（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1
（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價(jià)：Z>X
B. X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收
C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機(jī)混合物中首先分離出來
D. 從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二氯苯分離出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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