Question

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。

A項：純水或水溶液中存在水的電離平衡H2OH++OH- H>0，升高溫度平衡右移，水的離子積增大，A項正確；

B項：氯化銨溶液中存在銨根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，鎂條與溶液中H+反應生成氫氣，B項正確；

C項：碳酸鈣濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀鹽酸與CO32-反應生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C項正確；

D項：鋅與少量硫酸銅反應生成銅，銅、鋅與稀硫酸構成原電池，增大鋅與稀硫酸反應的速率，與平衡移動無關，D項錯誤。

本題選D。