【題目】室溫時，下列物質的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是
A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 濃硝酸 D. 白醋
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【題目】在微電子工業中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. a 電極為電解池的陽極
B. 陽極的電極反應式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. 電解過程中可能還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式為 F2
D. H+由b極移向a極，并參與電極反應
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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是
A. 利用圖1裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化
B. 利用圖2裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C. 利用圖3裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D. 利用圖4裝置，可以測定濃硝酸與銅反應生成的NO2氣體體積
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【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業。工業上由白磷（P4：易自燃，熔點44℃，沸點280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：
（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。
（3）經分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學式)。
（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時會得到一種劇毒氣體。寫出該化學方程式____________________。
（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與溶液pH的關系如圖所示，則“中和”過程中應加入NaOH調節溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結果是_________________。
（6）經定量分析，毎100.00g產品的有效磷（以P2O5計）含量是66.50g (其它雜質為非磷酸鹽成分)，則該產品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質量為M1，P2O5的相對分子質量為M2，結果不必化簡，列出計算式即可）
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【題目】氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟
C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了
D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少
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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】下列各離子組能大量共存的是
A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-
C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________
（2）F中下層液體的顏色為_____色，上層液體中溶質的主要成分為_____。（填化學式）
（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。
①試管 ②坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發皿 ⑤酒精燈
（4）為獲取晶體碘，該興趣小組設計如下兩個裝置圖：
①圖Ⅰ中儀器A、C的名稱分別是________、________。該裝置中的錯誤之處為___________。
②實驗時儀器A中除加入一定量碘有機溶液外，還需加入少量________，其作用是_________ 。
③圖Ⅱ裝置可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_________；燒杯中還應盛有的物質是_________________。
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