【題目】下列各離子組能大量共存的是
A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-
C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+
B. 將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C. 少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C. M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式：_______________，
其中含有的化學鍵是______________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_________________________。
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【題目】某研究性學習小組設計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質。有關數據如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 顏色狀態 | 密度g/cm3 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 與水、有機溶劑互溶 | 無色液體 | 0.79 |
乙醚 | -116.2 | 34.5 | 不溶于水，易溶于有機溶劑 | 無色液體 | 0.7135 |
（1）制備乙烯
① 從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為________（填儀器接口的字母編號）。
② D裝置中發生反應的離子方程式______實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為_____。
③ E裝置的主要作用是__________________。
（2）測定乙烯反應結束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應完的KMnO4。
已知：C2H4 
CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情況使得測定乙烯的量偏高的是______
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液
B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
⑤ 滴定終點的現象為_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉化成乙烯的轉化率為_________。（小數點后保留2位數字）
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